“混雜”型試題歸類例析

有關“混雜”型試題，在近年各類中考考試中頻頻出現(xiàn)，通常分二大類:一是有關雜質(zhì)含量的計算，二是有關雜質(zhì)的確定。這些試題特別是后一大類（本文討論的重點）具有較大靈活性與難度，常令同學們感難以下手，但只要認真審題、仔細分析、抓住本質(zhì)、運用規(guī)律，便能快速準確求解�，F(xiàn)歸類介紹、分析如下。

一、有關雜質(zhì)含的計算

此類題一般是利用物質(zhì)純度公式（純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/含雜質(zhì)混合物的質(zhì)量）與守恒法解題。

例1 某種不純金屬M（含不有與酸反應的雜質(zhì)），取該樣品4 g投入20　g 20%的鹽酸中恰好完全反應，測得該金屬與酸反應生成的氯化物中含氯5.9%，求金屬樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

解：設該金屬樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，則：

4（1-x）=20×0.2×∶35.5/36.5×(1-0.559)/0.599

解得x=23.3%。答：略。

二、有關雜質(zhì)的確定

此類試題一般是利用“平均值──假設法”求解，根據(jù)題目所給的測定數(shù)據(jù)（此數(shù)據(jù)實際上是含雜質(zhì)的混合物進行某些過程時測出的平均值）與假設為純凈物時所得的數(shù)據(jù)進行對比，判斷雜質(zhì)的成分。

1、不純金屬類

例2 含雜質(zhì)的鎂條樣品1.8　g，與足量的鹽酸反應完全后，得到氫氣0.42　g，則鎂條中可能含有下列金屬中 （ ）

（A）鋅 （B）鐵 （C）鋁 （D）銅

解析：假設4.8　g樣品全部都是純鎂，則可產(chǎn)生氫氣0.4　g＜0.42　g（平均值），要滿足題目要求，則說明鎂條中含有的雜質(zhì)不但能與酸反應放出H2，而且比同質(zhì)量的鎂放出的H2多，根據(jù)金屬在化合物中化合價與相對原子質(zhì)量之比知，等質(zhì)量金屬產(chǎn)生的H2由多到少的順序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，故選（C）。

3、不純氧化物類

例3 兩種固體氧化物的混合11.2 g，與14.6%與鹽酸100 g完全反應，則該混合物可能是（   ）

（A）MgO與ZnO （B）CaO與CuO  （C）MgO與CuO （D）CaO與MgO

解析：設由某種氧化物單獨與1

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