高一化學(xué)上學(xué)期知識點

時間：2025-04-20 10:23:45 好文我要投稿

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　　在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，大家都沒少背知識點吧？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。為了幫助大家掌握重要知識點，下面是小編精心整理的高一化學(xué)上學(xué)期知識點，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)上學(xué)期知識點

高一化學(xué)上學(xué)期知識點1

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

　　注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

　　17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

　�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：A+B=AB

　　②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：AB=A+B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的'反應(yīng)

　　如：A+BC=AC+B

　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　如：AB+CD=AD+CB

　　18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)

　　20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

　　21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的`化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

　　26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。

高一化學(xué)上學(xué)期知識點2

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列;

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

　　元素價氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

　�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　價氧化物對應(yīng)的'水化物的`酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

高一化學(xué)上學(xué)期知識點3

　　一、重點聚焦

　　1.混合物的分離原理和分離方法。

　　2.混合物分離方法的操作。

　　3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

　　4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。

　　5.物質(zhì)的`量及其單位——摩爾。

　　6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　　7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。

　　8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　二、知識網(wǎng)絡(luò)

　　本章包括化學(xué)實驗基本方法、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：

　　1.實驗安全

　　嚴(yán)格按照實驗操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

　　2.實驗中意外事故的處理方法

　　(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

高一化學(xué)上學(xué)期知識點4

　　1、原子定義

　　原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

　　(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

　　(2)原子也不斷地運(yùn)動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

　　2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的''化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　　(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。

　　3、分子的性質(zhì)

　　(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運(yùn)動著的。溫度升高，分子運(yùn)動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

　　4、原子的構(gòu)成

　　質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。

　　中子：不帶電原子不帶電。

　　電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷。

　　5、原子與分子的異同

　　分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點：

　　(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;

　　(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動中;

　　(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;

　　(4)都具有種類和數(shù)量的含義。

　　6、核外電子的分層排布規(guī)律：

　　第一層不超過2個，第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個。(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)